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COMMENT AGIT L’INHIBITEUR DE CALCAIRE FF

           PREMIEREMENT, Calcite et Aragonite :

         Sans le traitement FF, dépôts de Calcite (Tartre):  Dans les expériences de laboratoire, si l’on verse une goutte d’eau sur une lamelle de verre, que l’on provoque son évaporation, l’observation microscopique révèle que la Calcite forme de nombreux cristaux en forme de Dentrite qui adhèrent au verre. En pratique, les dépôts de Calcaire commencent à se former aux endroits où les premiers cristaux adhèrent aux parois des conduits des machines (germination), et s’étendent de la même manière.

Avec le traitement FF, cristaux d’Aragonite:  Les mêmes expériences du laboratoire LGAI, crédité par le CE,  (Barcelone, dossier nr.22015382 du 06/06/2002), donnent un résultat complètement différent. Textuellement, il certifie : «Une fois réalisés  les essais cités au paragraphe des résultats, on observe que l’installation du Conditionneur Ecologique pour Eaux Dures FLUID FORCE, dans une tuyauterie du réseau général de distribution en eau potable provoque un changement  sur la structure du Carbonate de Calcium. Avant de placer le Conditionneur FF, la structure cristalline du Carbonate de Calcium est majoritairement sous forme de Calcite et minoritairement sous forme d’Aragonite. Après l’avoir placé, on observe uniquement la structure cristalline de l’Aragonite.»

Conclusion : a) On note un effet préventif (formation de cristaux d’Aragonite, dépôts blancs évacués par l’eau courante). b) La Calcite et le Carbonate de Magnésium incrustés avant la traitement se dissolvent selon un procédé lent et progressif. De telles expériences ont été faites avec différents aimants, différents pôles magnétiques, des eaux de flux différents à des vitesses et températures différentes, mettant en évidence que la vitesse de l’eau à travers le champ magnétique est le facteur principal qui génère l’énergie cinétique nécessaire, sans laquelle le traitement magnétique n’aurait aucun effet. De même, il a été démontré que l’eau possède une mémoire magnétique qui maintient les effets du traitement pendant un minimum de 2 jours bien que l’eau soit stagnante (citernes et accumulateurs, etc.).


ANALYSE PHYSIQUE DU CaCO3 - POLYMORFES DE CaCO3

Mineral

Calcite

Aragonite

Formule Chimiques

CaCO3

CaCO3

Type

Carbonates

Carbonates

Groupe

Calcite

Aragonite

Phase

Solide

Dépôts mous

Structure des cristaux

 

 

a) Système type:
b) Group
e spatial:
c) Li
gnes de diffraction (intensités):

Les cristaux de Calcite ont des milliers de formes géométriques différentes, associant avec divers composés ses rhombes positifs et négatifs, inclinés et en pointe, divers   scalènes, prismes, etc…Ceci explique la complexicité du traitement FF et de ses effets.

a) Hexagonal; _3 2/m
b) R3c
c) d (2
O): 3.04 (10). 2.29 (2). 2.10 (2). 1.913 (2).

Groupes d’Ions de Carbonate (CO3), avec un Ion de Carbone au centre du triangle et trois Ions d’Oxygène à chaque extrémité.

a) Rhombique 2/m, 2/m, 2/m
b) Pmcn
c) d (2O): 3.04 (9), 2.71 (6), 1975 (10).

Symétrie

Trigonale.

Orthorhombique.

Optique

Uniaxique négative. Très biréfringente.

Biaxique négative.

Couleur

Très variable mais généralement blanche, incoloreou de ton clair.

Blanche, incolore ou de ton doux.

Brillant

Vitré.

Vitré.

Système cristallin

Trigonal; bar 3 2/m.

Orthorhombique; 2/m 2/m 2/m.

Exfoliation

Parfaites en trois directions, formant des rhomboèdres.

Non claire.

Incisions

Parfaites en trois directions, formant des rhomboèdres.

Appréciable en une direction (pinacoïdale)

Fracture

Conöidale

Cubconoidale

Dureté

3

3,5-4

Veine

Blanche.

Blanche.

Gravité spécifique

Approximativement 2,7 (en moyenne)

2,9+ (valeur moyenne pour des corps non métalliques)

Autres Caractéristiques

Indices réfractaires de 1,49 et 1,66 qui produisent une double réfraction, facilement effervescente avec des acides dilués et peut être fluorescente, thermo-luminescente et tribo-luminescente. Aragonite, effervescente dans l’acide chlorhydrique froid et dilué. Est fluorescente et son indice réfractaire est de 1,7.

Forme de présentation

En cristaux de bonne taille, de deux sortes principalement : a) En Scalènes très aigus (dents de chien) b) En Scalènes très obtus couronnant les bases des prismes trigonaux (tête de clou) c) Egalement Rhomboèdres très typiques comme produits d’ exfoliation ; sous formes massives spathiques, fibreuses, en colonnes, en stalactites, granulaires et pulvérulentes. Macles fréquentes. En cristaux rhomboédriques simples ou avec macles multiples donnant un aspect de prisme hexagonal. Sous forme hyalines coraloïdes, fibreuses ou fibroradiées en stalactites oolithique et pisolithique.

Composition chimique

Contient 56,03% de CaO et 43,97% de CO2. Le Ca peut être substitué par Mn, Fe et en moindre mesure Sr, Co, Zn, Ba et Pb. Même composition théorique que la Calcite. C’est un polymorphe du CaCO3 instable en milieu ambiant. Contient des substitutions isomorphes de Ba, Sr, Pb et Zn. Soluble dans l’acide chlorydrique.

Indicateurs de champ

Habitat cristallin, réaction à l’acide, abondance, dureté, double réfraction et spécialement divisible. Habitat cristallin, un seul plan de division et réaction à l’acide.

Minéraux associés

Fluor, Quartz, Baryum, Galène, Célestine, Soufre, Or, Cuivre, Emeraude, Zéolithe, quelques sulfures de métal, autres Carbonates et Borates, et beaucoup d’autres minéraux. Gypse, Malachite, Calcite, Serpentine, Quartz, Argile, Dolomite, Limonite, Chalcopyrite, entre autres.
Calcite
CALCITE
Aragonite
ARAGONITE

        

DEUXIEMENT: Les Ions n’adhèrent pas aux tuyauteries ni aux machines. Les phénomènes électriques provoqués par FF permettent à l’eau d’augmenter sa capacité à maintenir un plus grand nombre d’ Ions présents dans la dissolution.

TROISIEMEMENT: FF diminue le pH et la tension superficielle de l’eau, réduisant le risque d’incrustations.


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